知远网整理的离子反应教案（精选11篇），希望能帮助到大家，请阅读参考。
离子反应教案 篇1
1、离子反应
（1）实验探究
实验操作 现象 实验分析
1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液
2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液
（2）离子反应的概念
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”： 正确书写化学方程式；
“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。
离子反应教案 篇2
复习课 编号： 时间 ：
主备人： 三 年级 化学 备课组
第 周 第 课时 总第 课时
备课组长签字： 段长签字：
一、学习目标（考点）
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点
1、 电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条件
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练习必须独立完成。
四、 自主学习
1、离子方程式的正误判断
1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
练习1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
复备区
复备人
复备内容
练习2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、离子不能大量共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。
（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
练习3、下列离子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的'c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
复备区
复备内容
五、 教学流程
（一）、展示教学目标
（二）合作探究展示
展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。
（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。
（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、离子共存
例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
复备区
复备内容
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
5.c(H+）为10-14。
可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：
1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
（四）、当堂检测
1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）总结反思
（六）、作业布置
《走向高考》课后强化作业三
六、 课后反思
离子反应教案 篇3
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
课本第16页——离子反应发生的条件
复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的`指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
六、将离子方程式改写成化学方程式
能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
七、关于离子大量共存问题：
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19习题五、六
离子反应教案 篇4
复习课 编号： 时间 ：
主备人： 三 年级 化学 备课组
第 周 第 课时 总第 课时
备课组长签字： 段长签字：
一、学习目标（考点）
1.了解的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
二、学习重点、难点
1、 电解质及强电解质和弱电解质
2、正确书写离子方程式
3、离子反应发生的条件
三、使用说明及方法指导
1、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。
3、课堂练习必须独立完成。
四、 自主学习
1、离子方程式的正误判断
1. 看物质能否被拆成离子。
2. 在溶液中不能被拆成离子的有：
单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；
还有特殊的物质如：浓硫酸 。
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。
5.看反应物和产物的配比是否正确。
6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
练习1、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
复备区
复备人
复备内容
练习2、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、离子不能大量共存的规律
1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
（5）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存
如HCO3-与H+、OH-，H2PO4-与H+、OH-等。
（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
练习3、下列离子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在无色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
练习4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
复备区
复备内容
五、 教学流程
（一）、展示教学目标
（二）合作探究展示
展示练习答案 1、B 2、A 3、B 4、C
（三）、教师点拨
1、离子方程式书写
例题1、下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A项，电解熔融氯化钠，没有水，A项错；B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C项，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,离子方程式为：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C项错；D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选B。
点拨1、离子方程式正误判断中的常见错误：
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客观事实。
（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。
（3）看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液 与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCI2溶液与C12反应，不能写成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而应写成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2。溶液反应不能写成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、离子共存
例题2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与 生成硅酸沉淀。答案选B。
点拨2、所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+
可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
复备区
复备内容
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。
限制碱性的条件
1.PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。
5.c(H+）为10-14。
可酸可碱的条件
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：
1.无色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
（四）、当堂检测
1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
（五）总结反思
（六）、作业布置
《走向高考》课后强化作业三
六、 课后反思
离子反应教案 篇5
1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的.是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是：( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
离子反应教案 篇6
教学目标
1、 了解离子反应的含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：
离子方程式的书写
教学难点：
离子方程式的`含义
教学内容：
离子反应、离子方程式（第一课时）
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书] 一、离子反应
[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：
离子反应教案 篇7
1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是：( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
离子反应教案
作为一位无私奉献的人民教师，时常会需要准备好教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。我们应该怎么写教案呢？以下是小编帮大家整理的离子反应教案，欢迎阅读与收藏。
离子反应教案 篇8
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
离子反应教案 篇9
1.下列物质中，能够导电的电解质是 ( )
A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
2.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()
A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的`是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐
9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )
A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
13.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
14.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。
15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
16.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )
A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc
17.下列反应不是离子反应的是：( )
A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中
C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热
18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( )
A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4
C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3
19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )
A.m=4 B.m=y
C.m=2 D.m=y/2
离子反应教案 篇10
离子反应教案15篇
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份教案，通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。来参考自己需要的教案吧！下面是小编为大家收集的离子反应教案，欢迎阅读与收藏。
离子反应教案 篇11
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议1．初学时按书写步骤进行训练。2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
教学设计示例
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的.书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如 ...... 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： ......等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验1-1
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图1-10， 在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱
②生成挥发性物质，如
③生成难溶性物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］