知远网整理的质量守恒定律说课稿（精选6篇），希望能帮助到大家，请阅读参考。
质量守恒定律说课稿 篇1
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是***记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的`学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
质量守恒定律说课稿 篇2
教学目的：
1、知识;通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：
实验探讨法。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程
问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化?是增加?是减少?还是不变呢?下面让我们通过实验来研究一下
学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：
(1)白磷燃烧前、后质量的测定。
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定
称量记录：
反应前的总质量(锥形瓶+空气+白磷)是?克。反应后的'总质量是?克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法
问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义?
学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律
质量守恒定律说课稿 篇3
一、 教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是***记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析
1.知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质，根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2.能力目标：
(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。
(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.情感目标：
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足
在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。
四、课前准备
实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念
让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2.活动探索、建立模型。
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：
①反应后物质的总质量可能增加；
②反应后物质的总质量可能减少；
③反应后物质的总质量可能不变；
④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：
①白磷在空气中燃烧；
②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；
③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；
④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3.汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1.实验内容
2.实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3.演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1.观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2.书写反应文字表达式
3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的`总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：
①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？
②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?
③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？
让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）
在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：
①反应前后，原子的种类是否改变了?
②反应前后，原子数目改变了没有？
③计算上式中各物质的相对分子质量。
④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
⑤反应前后物质的质量总和是否相等？
⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？
让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。
质量守恒定律说课稿 篇4
教学目标：
1、认识质量守恒定律
2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。
教学重点：
1、在实验过程中认识质量守恒定律。
2、理解质量守恒定律的本质。
3、质量守恒定律的应用。
教学难点：
1、理解质量守恒定律的本质。
实验用品：
演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。
教学过程：
第一部分：引题
师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？
一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！
生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质
师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？
生：是否有新物质的生成。
师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？
生：磷和氧气
师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。
从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？
他们之间可能存在哪些关系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。
（将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量）
有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？
生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。
（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧）
师：观察到什么现象？
生：冒出大量白烟。
师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。
下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。
（讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）
学生实验，教师巡视、指导
师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？
生：没有变化。
师：又可以画上一个等号。
化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？
生：71g
师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？
生：71g
师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？
生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。
师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的.化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？
（学生思考，疑惑）
要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？
生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
师：这个过程中原子变不变？
生：不变。
师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。
生：不会。
师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。
刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。
（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。）
学生进行实验
碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？
生：产生大量气泡。
师：气泡中是什么？
生：二氧化碳。
师：质量有没有发生变化？
生：变轻了。
师：为什么会变轻呢？
生：生成的二氧化碳进入了空气中。
师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。
如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？
生：（若干方法）
师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。
（演示实验）
有什么现象？
生：耀眼白光，冒出大量白烟。
师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向）
生：质量变轻了。
师：为什么又变轻了呢？
生：大量生成物进入了空气中。
师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？
生：是。
师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。
所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。
结束下课！
质量守恒定律说课稿 篇5
一、教学目标
知识与技能
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3、了解化学方程式的涵义。
过程与方法
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的`成功体验，享受学习、享受科学。
二、重点难点
通过实验探究认识质量守恒定律
从微观的角度解释质量守恒定律
三、教学过程
讲授：质量守恒定律
引入：展示图片：铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。
请你用文字表达式表示以上的化学反应。
通过前面的学习，你不但看到了现象，而且看到了现象背后的本质，知道了什么物质参加反应，又生成了什么物质。但是，如果我们转换一下角度，是否会有同学从量的角度对这些反应提出问题？
讲述：法国化学家拉瓦锡注重化学实验中物质之间量的关系的化学史料。
提出可能的假设。
倾听学生的见解。对每一种意见都要表现出一种理解。
提问：你的观点动摇了吗？
设问：如果你们按学案（见附件）上的实验设计方案再进行实验，情况又会怎样呢？
教师可以参与几组的实验与讨论。
每组获得的结论相同吗？哪种结论是正确的？
导致实验失败的原因可能有哪些？
教师在课上画龙点睛。
例如：提示它们塞子崩开后，天平还平衡吗？是什么原因？等等。
你认为值得注意的问题还有哪些？
质量守恒定律说课稿 篇6
一、说教材
本课题是《陕西省考试说明》的考试内容及要求中《物质的化学变化》的第三讲内容。质量守恒定律（复习）包括三方面的内容：质量守恒定律、化学方程式、根据化学方程式的计算。本节课主要完成质量守恒定律的复习。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
知识与技能：
1）理解质量守恒定律的概念和明确其使用范围；
2）能利用质量守恒定律解释常见的现象并进行简单的计算。
过程与方法：
1）通过质量守恒定律的实验探究，提高学生科学探究能力。
2）初步培养学生运用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感价值观：
1）培养学生用宏观与微观、现象与本质的思维方法认识客观事物。
2）在交流讨论中，体验分享的.快乐。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
二、说教法
德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。
三、说学法
1.学情分析
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
2.学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
正如德国大教育家第斯多惠说：“一个差的教师只会奉献，而好的教师则教给学生发现真理”。
四、说教学过程
１.教学流程设计如下：
2、教学过程
（1）创设情境、引发问题
先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验：
①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验
②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：
①化学反应后总质量变小；
②化学反应后总质量变大；
③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程
（2）实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；
学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。
设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。
经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。
刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
（3）动画模拟、突破难点
用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？
第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
1.两个体现
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念；
（2）体现学生自主探究的学习方式。
2.四个突出
（1）以实验为基础，引导科学发现；
（2）以思维为核心，开展问题探究；
（3）以学生为主体，促进知识内化；
（4）以小组为单位，构建研究氛围。