知远网整理的化学教学设计（精选7篇），希望能帮助到大家，请阅读参考。
化学教学设计 篇1
这次参加了山东师大国培学习，通过学习，自己的思想、教育观念得到提高，教育技能得到增强，教育的理念得到了更新。
一、重视化学实验教学，激发学生学习化学的兴趣
化学对于初三学生来讲是一门新学科。学生的好奇心与求知欲较强，对变幻莫测的化学实验现象往往有浓厚的兴趣。
我以后要认真做好每一个演示实验。兴趣盎然的观察能活跃学生的思想，形成积极思考的氛围，从而使学生学到化学知识。讲催化剂概念、氧气、氢气、性质时，演示实验尤为重要。如在讲氧气的鉴别时，我没有先讲鉴别方法，而是用一个带火星的木条，分别插进两个集气瓶中，让学生由观察到的现象得出鉴别氧气的方法。其次是指导学生做好每一个学生实验。学生自己实验时兴趣较高，为了避免学生动手的盲目性，我要因势利导，把单纯的兴趣转化成对学习知识的乐趣，成为学习的动力。我还要注意及时纠正学生不正确的操作方法，指导他们分析实验现象，书写实验报告。
1.重视演示实验。
在演示实验过程中，我不仅要通过自己熟练规范的操作过程，让学生掌握一定的操作技能，更要有的放矢地教会学生观察什么、怎样观察、怎样记录观察结果，避免学生观察的盲目性和随意性，引导学生按照“反应前—反应中—反应后”的顺序有步骤有计划地观察，然后对观察到的现象进行逻辑分析和判断，得出正确的实验结论。
2.增加自主实验内容。
把课堂上的一些演示实验让学生动手时，学生的兴趣浓厚，实验结束时，往往意犹未尽，必要时我可顺着学生的热情，补充一些自主实验，给学生一些参与的机会，这样不仅能锻炼学生的实验能力，而且能拓宽学生的知识面。
3.充分利用教材中的探究素材。
在教学过程中，根据教学需要和可能，力求把探究学习深入到每一节课和每一个具体的教学内容中，不局限于学习教材内容后的“再探究”，充分体现探究性学习的宗旨，突出学生的主体地位。
4.改验证性实验为探究实验。探究实验是培养学生参与意识的有效方法。因此，在教
学中，我要精心设计课堂教学。另外还要指导学生做好选做实验及家庭小实验。根据学生自身的特点，结合本校实际，尽可能地做一些有意义的实验。
二、帮助学生突破难点和知识分化点，进一步强化学生学习化学的兴趣
初中化学的难点及知识分化点有：化学用语、溶液的计算、无机物之间的相互转化关系。一个学生即使兴趣较高，一旦几次被难倒，兴趣也会大减，从而影响学习成绩，所以帮助学生突破难点和知识分化点很重要。例如化学用语中元素符号、化学式，采取分批识记，从绪言开始，日积月累；化学方程式的书写教给他们“五查”：一查分子式写是否对，二查配平是否正确，三查“等号”有没有写，四查条件有没有标注，五查该画的“↑”或“↓”有没有画；将常见元素的化合价、编成口诀帮他们识记；对于溶液的计算，重点授以方法，让他们多练，尽可能地帮助学生总结归纳出公式、规律；对于零碎的化学知识，我帮助总结。这样有助于学生记忆及掌握，不至于使学生感到难，从而使他们的学习兴趣不减。
三、本次学习，给自己带来许多感悟。
一是我要关爱每一个学生，全面关心学生的成长。既要关心学生的学习生活，帮助他们积极主动地发展自己；又要关心学生的精神生活，懂得做人的道理。只要我真心地爱每一个学生，并且让他们感受到这种爱，学生就会以极大的努力朝着我所期望的方向发展。
二是随着当今时代的'发展，要想成为一名优秀的人民我，就必须具备广博的知识和较强的教育教学实践能力，那种只具有传统专业知识的我不再受到学生的喜爱。新时代的我必须是具有全面的能力，仅仅能教好专业课已经远远不行了。现在的教育要求我在教学当中要有趣味性，能调动广大同学的积极性与求知欲，激发他们的学习动机，这样才能收到理想的教学效果。“要给学生一碗水，我要有一桶水”的时代已经过去，现代教育不仅要求我要有一桶水，而且还必须是一桶新鲜的水，是一桶流动的“活水”，因此不断更新观念，加强学习，调整自己的知识结构是我具有广博知识和较强的教育教学实践能力的前提。活到老真还得学习到老！树立终身学习的理念。
三是我要拥有平和的心态，要力争做一位阳光我，积极乐观地看待生活和工作。选择了老师这个职业，那么我们就要好好珍惜，把这个职业做好，不仅要把它看作是一份职业，更要把它当做自己的事业来追求、来奉献。在这份事业的追求与奉献中找到工作的乐趣，实现幸福的人生。
化学教学设计 篇2
一、教材分析
“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构 元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析
原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：
1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
三、教学目标
1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
四、教学重点
1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系
2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用
五、教学难点
通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用
六、教学过程
（一）环节一
1．创设情境，引出问题。
教师引导：元素周期表揭示了元素间的内在联系。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子结构进行学习，进一步认识元素周期表。
学生活动：聆听。
设计意图：开门见山引出问题。
（二）环节二
1．认识原子结构。
教师引导：[任务1] 观察图4-1电子层模型示意图。观察图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的结构及核外电子的排布。
学生活动：
（1）观察图4-1电子层模型示意图，得出原子的结构及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。
（2）观察图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出规范书写原子核外电子排布示意图的要点。
设计意图：通过观察图4-1、4-2，学习原子的结构及核外电子的排布特点。培养学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的知识，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达。
教师引导：[任务2] 组织学生思考与讨论87页相关内容。
学生活动：
（1）通过阅读资料进行整理归纳核外电子的.排布规律，尝试解决前三个问题。
（2）运用原子结构示意图的书写要点，解决第四个问题。
（3）交流展示，相互评价。
（4）了解原子结构模型的演变的过程。
设计意图：培养学生接受、吸收、整合信息的能力，能规范书写相关化学用语。了解模型法是认识事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越精确，对事物的认识也越来越准确。
2．了解核素、同位素。
教师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页解释这个问题。
学生活动：
（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。
（2）回答教师提出的问题。
设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对核素和同位素有一定的了解。
3.了解周期表的结构
教师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思考与讨论的表格。
学生活动：
（1）阅读教材了解周期表的结构，周期、族等相关定义。
（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。
设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。对周期表的结构有一定的了解。
（三）环节三
1．碱金属元素结构和性质的关系。
教师引导：[任务1] 碱金属化学性质的比较。
学生活动：
（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下结构上的异同点，
进一步预测碱金属单质的化学性质。
（2）讨论预测的结果，重点要阐述清楚预测的依据。
（3）实验并观察钾与水及钾在空气中加热的反应。验证预测。
（4）尝试推测锂与水发生反应的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相似性和递变规律。
设计意图：通过预测、实验、分析等环节使学生体会实验探究的过程，得出结构与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。
2．卤族元素结构和性质的关系。
教师引导：[任务2] 卤族元素化学性质的比较。
学生活动：
（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思考与讨论的内容。
（2）实验并观察卤素单质间的置换反应。完成98页实验4-1。
（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比较依据。
设计意图：通过阅读材料，培养学生接受、吸收、整合信息的能力。通过实验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。
（四）环节四
拓展：多样化的周期表
教师引导：展示周期表的发展过程，以及多样化的周期表。
学生活动：（1）了解周期表的发展过程。
（2）感受多样化的周期表。
设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学研究是有阶段性的，随着人类对自然界的认识的深入，科学也是不断发展的。科学研究的成果是多样化的，同一个问题由于研究的角度不同，结果的呈现也会多样化。
化学教学设计 篇3
教学目标
一.知识教学点
1.化学方程式的概念。
2.化学方程式的书写原则和书写方法。
3.化学方程式的含义和读法。
教学重难点
1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。
2.难点：化学方程式的配平。
教学工具
多媒体
教学过程
(一)明确目标
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)教学过程
[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?
[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。
[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c + o2 === co2 12 32 44
[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的'质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。
[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看“氯酸钾受热分解”反应：kclo3 === kcl + o2能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
[板书]：二.化学方程式的书写方法
[教师活动]：组织学生阅读课本第71-72页有关内容，组织学生讨论：
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例)
[学生活动]：阅读，讨论得出结论。
[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础;
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;
②配平化学方程式;
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
(说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。
[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
[提问]：①什么是化学方程式的配平，
②用最小公倍数配平法的步骤?
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。
[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。
[板书]：三.化学方程式的含义和读法
[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。
[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“=”表示的意义)。
[板书]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。
[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。
[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。
[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。
[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。
(四)总结、扩展
1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物;
中间连等号，条件要注清;
生成气体、沉淀，箭头要标明。
2.最小公倍数配平法步骤：
①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
②求它的最小公倍数。
③推出各化学式前面的系数。
④把横线改成等号。
⑤检查。
化学教学设计 篇4
【目的要求】：
1.掌握酸的分类和命名以及酸的通性；
2.了解金属活动顺序的意义并能初步运用其判断置换反应能否发生，培养分析和解题能力；
3.理解中和反应，了解它在生产和科研中的应用；
4.了解PH值与溶液酸碱性的关系，PH试纸的使用方法及溶液的酸碱度对生产的`意义。
【重、难点】：
1.酸的分类和命名；
2.溶液的PH值；
【教学方法】：
实验引导，分析对比，总结归纳，练习巩固
【教具】：
铜、硫酸、盐酸、PH试纸、酸、碱、盐溶液和土壤溶液、氢氧化钠、酚酞、氧化钙、水
【教学过程】：
复习引入：复习酸的概念，举例说明学过的酸。
投影：观察下列两组酸在组成上有何特点？电离出氢离子个数如何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
归纳：酸的分类和命名
投影：
含氧酸无氧酸
一元酸HNO3 HCl HF HI
二元酸H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸H3PO4
练习：《掌握化学》250/2
学生活动：写出下列反应的化学方程式并总结反应规律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提问：回忆盐酸和硫酸的化学性质，为什么它们具有类似的化学性质呢？从酸电离产生的离子来看，有何共同点？
提问：是否所有的金属都能与酸反应放出氢气？
演示实验：Cu + HCl ; Ag + HCl
讨论：哪些金属才能与酸反应放出氢气，哪些金属不能呢？有何规律？
讲解：金属活动顺序及其应用；金属与酸置换反应的条件
练习：判断下列物质能否发生置换反应？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提问：什么叫碱性氧化物？它有何性质？
讲解：
1.碱性氧化物的定义及其性质（少数与水反应；与酸反应）
2.碱性氧化物与金属氧化物的关系
演示实验：氢氧化钠中加酚酞，用盐酸滴至无色为止
化学教学设计 篇5
一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度
往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。
例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：
负极Zn—2e=Zn2+
正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常数；F=96500C/mol。
（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。
（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。
（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？
（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。
（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？
（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。
（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？
说明：本题是笔者引导学生复习1996年高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：
（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正极反应：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
负极反应：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。
（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：
（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。
（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。
（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量。根据电池的总电量、法拉第常数，可求出充、放电反应时转移电子的物质的量，再根据题意列出方程式，解得开始时需加入硫酸的量为634。6g。
（6）在前一问的基础上，求出充、放电后溶液的体积，即得该蓄电池中硫酸溶液的体积差为105。8cm3。
（7）本问属环保问题。由于铅蓄电池笨重，抗震性差，有酸雾产生，需补水，一旦漏液会造成设备的腐蚀等问题。因此，用久了的铅蓄电池会发生漏液，铅污染环境等。
二、变换试题设问角度，提高学生思维深度
在传统的高考复习中，学生的思维会形成一定的.定势，久而久之，这种定势会束缚学生的思维，从而使学生丧失创造力。因此，在新形势下的高考复习中，笔者在考题中联系生产、生活实际，变化设问角度，使学生的思维经常处于激活状态中，以达到培养创造型、复合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：
（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？
（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？
（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
a。实验时，甲学生选用AgNO3作试剂A，乙学生选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位学生所选用的试剂A不合理，为什么？
b。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是______；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_______。
说明：本题是笔者引导学生复习第三章《硫、硫酸》专题时，通过参考一些资料独立编写的试题。本题以学力立意，主要考查硫酸盐的溶解性、结晶水合物得失结晶水所伴随的能量变化、硫酸根离子的检验等，但试题变化设问角度，以生产、生活实际为线索考查学生灵活运用知识的能力，而且第3问能很好区分学生平常是否做过实验、做实验时积极思考，还是“照方抓药”。通过考试发现，学生做得极不理想，有80%的学生没有全部做对，这是笔者始料不及的。现简答如下：
（1）地下深层。由于广西地处亚热带，气温高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料。
（3）a。甲学生选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b。取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数略。
三、精心点拨，层层推进，提高学生思维深度
思维能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些经典试题的消化和吸收过程中才能产生质的飞跃，即顿悟。因此，在复习过程中，只有对经典试题精心点拨，并由此引导学生解决新问题，才能在这种循环过程中，产生灵感，从而提高学生的思维能力。
例3：有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。
据此填写下列空白：
（1）反应④的现象是_______；
（2）写出反应②的离子方程式______；
（3）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）。
说明：本题是笔者引导学生综合复习时精心选择的试题，引导学生寻找解题的突破口是D为铁盐，因为D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，从而确定B为Fe，A为硝酸，因而问题（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（浓）+NO=H2O+3NO2，因此，浓硝酸与铁加热时不能产生NO。试题讲解后意犹未尽，笔者又针对信息③出了下面的思考题：
1、为什么金属与浓硝酸反应一般产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体呢？
2、工业上制备硝酸时为什么只能得到稀硝酸呢？
说明：本题是对例3中信息③的深化。通过认真分析信息③后，笔者指出：由于浓硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子与NO分子能很快反应，生成NO2分子和水分子，因而金属与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体；而工业上硝酸的制备是③的逆反应，是将NO2用水吸收得到的，若得到浓硝酸，生成的浓硝酸将会很快与生成的NO反应，重新生成NO2。通过上述分析，学生澄清了以前的模糊认识，加深了对信息③的认识：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
笔者针对例3中“铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，还出了下面的思考题：
铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色是由于发生了下面的反应：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某学生把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，试预测可能发生什么现象？写出反应的离子方程式。
说明：学生此时的思维已完全被激活，在课堂上展开了激烈的辩论，最后在教师的点拨下形成了共识：由于苯酚具有弱酸性，苯酚钠具有强碱性，当把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，引起Fe3+的水解平衡发生移动，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应为：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再与Fe3+发生反应，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反应为：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不断产生，酸性不断增强，生成的Fe（OH）3沉淀不断溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通过上面的训练，学生普遍感到思维能力提高了。由此笔者想到：信息题应该仅仅是考查学生灵活运用知识能力的手段，老师更应该对题中信息进行深化，展开它丰富的内涵，以培养学生的创造力。
四、大胆探索，锐意创新，提高学生思维能力
在高考复习中，有人认为：试题做多了，学生能力自然就上来了，就能考出好成绩。笔者不敢苟同，很不赞同题海战术。我认为采用精讲精练，在深钻考纲和考题的基础上，编写一些知识点广而浅，灵活度高，思考空间大的试题，力求对试题求异求新，以充分调动学生思维的积极性，培养学生创造性。
以上是我在高考复习中就如何提高学生思维深度做出的一点探索、一点尝试，希望中学化学同仁能批评指正。
化学教学设计 篇6
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
【教学重点】
了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
【教学难点】
了解什么是化学。
【教学准备】
教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。
【教学设计】
1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究
2、教学步骤：
3、活动与作业：
请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：
①有关化学学科形成的历史
②化学在现代社会的应用举例
③探索学好化学知识的方法
④你最感兴趣的化学前沿知识
⑤你在日常生活中发现的化学知识
⑥其它(自拟)
【点评】
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的`特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。
化学教学设计 篇7
一、教材分析：
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的.结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
二、学生情况分析：
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
三、具体教学目标：
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征；通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；
以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
四、教学重点与难点：
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
五、教学理念与教学方式：
20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际
出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。
根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
六、教学信息技术
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。